Вариант №1

1.Дайте характеристику данной реакции по всем признакам классификации

t,Ni

C4H10 (г) ↔ С4H8 (г)+ H2(г)+Q

А) реакция соединения, разложения, обмена, замещения;

Б) ОВР, не ОВР;

В) обратимая, необратимая;

Г) гомогенная, гетерогенная;

Д) )экзотермическая, эндотермическая;

Е) каталитическая , некаталитическая;

2.Написать ОВР методом электронного баланса, определить восстановитель

и окислитель этой реакции. Mg + HCl = MgCl2 + H2

3.Кака нужно изменить температуру ,давление и концентрацию кислорода, чтобы

химическое равновесие сместить в сторону образования продуктов реакции:

2NO + O2 ↔ 2NO2 +Q

4.Написать реакции ионного обмена между: а ) сульфит натрия + соляная кислота;

б) гидроксид калия + бромаводородная кислота;

в) нитрат серебра + хлорид калия;

5.При соединении 5,4г алюминия с кислородом выделяется 547 кДж теплоты.

Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

Вариант №2

1.Дайте характеристику данной реакции по всем признакам классификации

t,Ni

2SO2 (г) + O2(г ) ↔ 2SO3 (г) + Q

А) реакция соединения, разложения, обмена, замещения;

Б) ОВР, не ОВР;

В) обратимая, необратимая;

Г) гомогенная, гетерогенная;

Д) )экзотермическая, эндотермическая;

Е) каталитическая , некаталитическая;

2.Написать ОВР методом электронного баланса, определить восстановитель

и окислитель этой реакции. N2 + H2 = NH3

3.Кака нужно изменить температуру ,давление и концентрацию водорода, чтобы

химическое равновесие сместить в сторону образования продуктов реакции:

H2 + Br2 ↔ 2HBr +Q

4.Написать реакции ионного обмена между: а) карбонат калия + азотная кислота;

б) гидроксид кальция + серная кислота;

в) хлорид бария + сульфат магния;

5.При сжигании 0,65 г цинка выделятся теплота, равная 3,48 кДж .

Составьте термохимическое уравнение этой реакции

Вариант№3

1.Дайте характеристику данной реакции по всем признакам классификации

C(т) + O2 (г) = CO2 (г) + Q

А) реакция соединения, разложения, обмена, замещения;

Б) ОВР, не ОВР;

В) обратимая, необратимая;

Г) гомогенная, гетерогенная;

Д) )экзотермическая, эндотермическая;

Е) каталитическая , некаталитическая;

2.Написать ОВР методом электронного баланса, определить восстановитель

и окислитель этой реакции. S + N2O = SO2 +N2

3.Кака нужно изменить температуру ,давление и концентрацию кислорода, чтобы химическое

равновесие сместить в сторону образования продуктов реакции:

N2 +O2 ↔ 2NO -- Q

4.Написать реакции ионного обмена между: а) гидроксид натрия + серная кислота

б) сульфид калия + соляная кислота

в) сульфат натрия +нитрат бария

5.При сгорании 14 г этилена выделяется 700 кДж теплоты. Составьте

термохимическое уравнение этой реакции.

Вариант №4

1.Дайте характеристику данной реакции по всем признакам классификации

CaCO3 (т) = CaO( т) + CO2 (г) -- Q

А) реакция соединения, разложения, обмена, замещения;

Б) ОВР, не ОВР;

В) обратимая, необратимая;

Г) гомогенная, гетерогенная;

Д) )экзотермическая, эндотермическая;

Е) каталитическая , некаталитическая;

2.Написать ОВР методом электронного баланса, определить восстановитель и

окислитель этой реакции. C + O2 = CO2

3.Кака нужно изменить температуру ,давление и концентрацию кислорода, чтобы химическое

равновесие сместить в сторону образования продуктов реакции:

2SO2 + O2 ↔ 2SO3 +Q

4.Написать реакции ионного обмена между: а) уксусная кислота + гидроксид натрия

б) хлорид меди (II) +гидроксид калия

в) хлорид бария + сульфат натрия

5.При сжигании 15г кальция до оксида кальция выделилось 238,5 кДж энергии.

Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

ActionTeaser.ru - тизерная реклама