Часть А

А1.Электронная формула внешнего энергетического уровня иона Br-:

А)


4s24p6


Б)


4s24p5


В)


5s25p6


Г)


4s24p4

А2.В ряду химических элементов Te – Se – S – O способность неметаллов присоединять электроны:

А)


Уменьшается


В)


Не изменяется

Б)


Увеличивается


Г)


Изменяется периодически

А3.Оксиды с общей формулой ЭО2 и летучие водородные соединения с общей формулой ЭН4 образуют элементы подгруппы:

А)


углерода


Б)


азота


В)


кислорода


Г)


фтора

А4. Сера проявляет степень окисления +4 в соединении:

А) H2S б) К2SO4 В) K2SO3 Г) SO3.

А5. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой

NH3 + O2 → N2 + H2O, равен

А)


6


Б)


2


В)


4


Г)


3

А6. Оксид углерода (II) проявляет восстановительные свойства при нагревании c:

А) Fe2O3; Б) N2; В) Fe; Г) CO2.

А7. Сумма всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между азотной кислотой и карбонатом кальция соответственно равны:

А)


и 3



Б)


17 и 5


В)


12 и 4


Г)


10 и 6

А8. Массовая доля кислорода в нитрате серебра равна:

А)


28%


Б)


18%


В)


45%


Г)


23%

Часть В

В 1. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию обмена, и сокращенными ионными уравнениями этих реакций:

Исходные вещества




Сокращенные ионные уравнения


1)


H2SO4 и BaCl2


А)


Al3+ + 3OH- =Al(OH)3

2)


Ba(OH)2 и K2CO3


Б)


Ba2+ + SO42- = BaSO4

3)


Al(NO3)3 и KOH


В)


Na+ + Br- = NaBr

4)


BaBr2 и Na2SO4


Г)


Ba2+ + CО32- = BaCO3





Д)


K+ + NO3 - = KNO3

В2. Оксид углерода (IV) взаимодействует с:

1)


Оксидом кальция


4)


Магнием

2)


Концентрированной азотной кислотой


5)


Кислородом

3)


Раствором карбоната калия


6)


Оксидом серы (IV)

Часть С

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

SO3 → H2SO4 → K2SO4 → BaSO4

С2. Вычислите массу соли, полученной при взаимодействии оксида меди (II) с 10 %-м раствором серной кислоты массой 40 г.

ActionTeaser.ru - тизерная реклама